Lớp electron có số electron tối đa gọi là lớp electron bão hòa


Với lời giải câu 5 trang 23 Hóa học lớp 10. Chi tiết kết nối kiến ​​thức với cuộc sống trong bài 3: Cấu tạo lớp vỏ electron của nguyên tử giúp các em học sinh dễ dàng xem và so sánh cách giải để biết cách làm bài tập Hóa học 10. Mời các bạn xem:

Bạn đang xem: Lớp electron có số electron tối đa gọi là lớp electron bão hòa

Giải bài tập Hóa học lớp 10 bài 3: Cấu tạo lớp vỏ electron của nguyên tử

Câu 5 trang 23 sgk Hóa học 10: Lớp electron có số electron tối đa được gọi là lớp electron bão hòa. Tổng số electron tối đa có trong lớp vỏ L và M là

A. 2 và 8

B. 8 và 10

C. 8 và 18

D. 18 và 32

Phương pháp giải:

– Lớp thứ hai (lớp L) có 2 phân lớp, kí hiệu là 2s, 2p

– Lớp thứ ba (lớp M) có 3 phân lớp được ký hiệu là 3s, 3p và 3d

– Phân lớp s có 1 AO, phân lớp p có 3 AO, phân lớp d có 5 AO

Câu trả lời:

– Lớp thứ hai (lớp L) có 2 phân lớp, kí hiệu là 2s, 2p

– Mà phân lớp s có 1 AO, phân lớp p có 3 AO. Mỗi AO chứa tối đa 2 electron

=> Tổng số electron tối đa ở lớp vỏ L = 1×2 + 3×2 = 8 electron

Xem thêm: Trẻ em là người dưới bao nhiêu tuổi? – Luật Hoàng Phi

– Lớp thứ ba (lớp M) có 3 phân lớp được ký hiệu là 3s, 3p và 3d

– Đó là phân lớp s có 1 AO, phân lớp p có 3 AO, phân lớp d có 5 AO. Mỗi AO chứa tối đa 2 electron

=> Tổng số electron tối đa ở lớp vỏ L = 1×2 + 3×2 + 5×2 = 18 electron

Xem thêm các bài giải hóa học lớp 10 hay và chi tiết:

Chuyển đến trang 21 Hóa học 10:Làm thế nào để các electron di chuyển trong một nguyên tử? Sự sắp xếp của các electron trong lớp và lớp con tuân theo nguyên tắc và quy luật nào?...

Câu 1 trang 22 Hóa học 10: Mô hình hiện đại mô tả chuyển động của các electron trong nguyên tử như thế nào?...

Câu 2 trang 22 Hóa học 10: Quỹ đạo có dạng...

Câu 3 trang 22 Hóa học 10: Quan sát hình 3.3 và cho biết phương của AO trong không gian...

Câu 4 trang 23 Hóa học 10: Cho tổng số electron tối đa có trong…

Câu 6 trang 24 Hóa học 10: Cấu hình electron của nguyên tử có Z = 16 là…

Câu 7 trang 24 Hóa học 10: Biểu diễn cấu hình electron của nguyên tử có Z = 8 và Z = 11 trong obitan…

Câu 8 trang 25 Hóa học 10: Silic được ứng dụng trong nhiều ngành công nghiệp: gốm sứ, tráng men, thủy tinh, thép, vật liệu bán dẫn, v.v. Hiển thị cấu hình electron của nguyên tử silic (Z = 14) trong biểu đồ quỹ đạo, chỉ định ứng dụng bằng cách sử dụng các nguyên tắc ổn định, nguyên tắc Pauli và quy tắc Hund. ..

Câu 9 trang 25 Hóa học 10: Clo (Z=17) thường được dùng để khử trùng nước máy trong sinh hoạt. Viết cấu hình electron của nguyên tử clo và cho biết vì sao clo là phi kim...

Câu 10 trang 25 Hóa học 10: Nguyên tố canxi giúp xương chắc khỏe. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử canxi là 4s2. Viết cấu hình electron đầy đủ của nguyên tử canxi và cho biết nguyên tố canxi là kim loại, phi kim hay khí hiếm...

Xem thêm: phụ lục theo mẫu số 01-1/bk-tts